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2018高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化同步练习 鲁科版必修1_幼儿读物_幼儿教育_教育专区

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2018高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化同步练习 鲁科版必修1_幼儿读物_幼儿教育_教育专区。2018


春眠不觉 晓 第 3 节 硫的转化 【模拟试题】 (答题时间:35 分钟) 一、选择题(每题有 1 或 2 个正确答案) 1. 下列说法不正确的是( ) A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2. 向 50mL 18mol/L 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后, 被还原的 H2SO4 的物质的量( ) A. 小于 0.45mol B. 等于 0.45mol C. 在 0.45mol 和 0.9mol 之间 D. 大于 0.9 mol 3. 对下列事实的解释错误的是( ) A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C. 常温下,浓硝酸可以用铝制容器储存,说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应 CuSO4 + H2S → CuS ↓+ H2SO4 能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀 硫酸 4. 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可以采用的方法是 ( ) A. 通过品红溶液 B. 通过澄清的石灰水 C. 先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水 5. 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性. 甲废液经检验呈碱性, 2+ 主要有毒离子为 Ba 离子,将甲乙两种废液按一定比例混和,毒性明显降低。乙废液中可能 含有的离子是( ) 2+ 22+ A. Cu 和 SO4 B. Cu 和 Cl + 2+ C. K 和 SO4 D. Ag 和 NO3 6. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14 CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O =7Cu2S + 5FeSO4 + 12 H2SO4 , 下列说法正确的是 ( ) A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 1 春眠不觉 晓 B. 5 mol FeS2 发生反应,有 10mol 电子转移 2C. 产物中的 SO4 离子有一部分是氧化产物 D. FeS2 只作还原剂 7. 将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则 通入的气体可能是( ) A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2 8. 当铁与硫的混合物 29g 在密闭条件下加热反应后,冷却至室温,再与足量稀 H2SO4 反 应,得到气体 8.4 L (标准状况下),则原混和气体中铁与硫的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 9. 已知下列氧化剂均能氧化+4 的硫(元素) ,为了除去稀 H2SO4 中的亚硫酸,宜选用的 氧化剂是( ) A. O2 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2 10. X 盐和 Y 酸反应,产生有气味的气体 Z ,Z 和 NaOH 溶液反应,又得到 X ,Z 的氧化 产物为 W ,W 溶于水又得到 Y ,则 X 盐和 Y 酸分别是( ) A. NaHSO3 和 H2SO4 B. Na2CO3 和 H2SO4 C. Na2SO3 和 H2SO4 D. NaCl 和 HCl 二、填空题 11. 室温时,向 V L 真空容器中,通入 n mol SO2 和 m mol H2S。 (1)若 n =2 ,当 m= ___________时,反应后容器内气体密度最小。 (2)若 2n>m , 则反应后氧化产物与还原产物的质量差为__________g 。 (3) 若 5n=m , 且反应后氧化产物与还原产物的质量差为 48g, 则 m+n= ______。 12. 下图表示某种盐的制备步骤: 稀硫酸 金属 A 80℃ 过滤、除杂 结晶 滤液 水合盐 B 300℃ 无水盐 C 氮气保护 已知:水合盐 B 含有 45.3%的水;无水盐 C 焙烧分解,放出两种无色刺激性气体 E 和 F, 并生成红棕色固体 D。 请写出物质的化学式或名称: A____________,B_____________,C___________,D_______________,E___________, F____________。 13. 已部分氧化的亚硫酸钠,为确定其纯度,要进行如下实验 :①称取样品 W1g ②将样 品溶解于蒸馏水中 ③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ④过滤。洗涤,干燥, 沉淀,称其质量为 W2g,试回答: (1)BaCl2 用盐酸酸化的原因____________________; (2)BaCl2 溶液要加入稍过量的原因____________________; 2(3)怎样检查 SO4 是否完全除去___________________; (4)判断沉淀是否洗掉的方法___________________; (5)Na2SO3 纯度的表示式_________________. 三、计算题 14. 已知 SO2 +2 H2S = 3S +2H2O, 在 50g Na2S 和 Na2SO3 的混和溶液中加入 50g 稀 H2SO4 2 春眠不觉 晓 溶液(过量) ,充分反应后得到气体 448mL (标准状况),过滤沉淀后得溶液 96.8g,求原混 和液中的 Na2S 的物质的量。 3 春眠不觉 晓 【试题答案】 一、选择题(每题有 1 或 2 个正确答案) 1. AD 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. AC 10. AC 二、填空题 11. (1)4 (2) 16m (3) 9 12. A. Fe B. FeSO4·7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3 E. SO2 F. SO3 (或 E F 互换) 13. (1)BaCl2 用盐酸酸化防止生成 BaSO3 沉淀 2(2)BaCl2 稍过量,能使 SO4 全都转化为 BaSO4 沉淀 2(3)取上层清液少许滴加稀 BaCl2 ,若有白色沉淀生成说明 SO4 未完全除去;无沉淀 2说明 SO4 完全除尽。 (4)取洗涤液少许加 AgNO3 溶液,若无沉淀,已洗净;反之,没洗净。 (5)Na2SO3 的纯度为: (1- 142W2/233W1)×100% 三、计算题 14. 0.0725moL 或 0.04moL(提示:反应后的 448mL 气体可能是 SO2,也可能是 H2S) 4
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