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推荐下载 河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题 含答案_理化生_高中教育_教育专区

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推荐下载 河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题 含答案_理化生_高中教育_教育专区。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Na—23 第 I 卷(选择题 共 126 分) 本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。 一、选择题:本大题共


可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Na—23 第 I 卷(选择题 共 126 分) 本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。 一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7、 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源 B. “84 消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感 C. 已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可 以降低自然界中碳的含量 D. 已知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,则 PM2.5 在空气中有可能形成胶体 8、 下列有关说法正确的是 A. 分子式为 C5H11Cl 的有机物,分子中含 2 个甲基的同分异构体有 4 种 B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4——二氯甲苯 C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 D. 合成顺丁橡胶( )的单体是 CH3—CH=CH—CH3 9、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,乙、丙、 丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的原子序数为 甲、乙原子序数之和,下列说法正确的是 A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定 性强 C. 简单离子半径:乙>丁>丙 D. 甲与乙的氧化物均有强氧化性 10、已知下列实验事实: ①Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液,又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液 ②将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中,溶液变蓝 ③向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液,再酸化,可得 K2Cr2O7 溶液 下列判断不正确的是 A. 化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价 B. 实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物 C. 实验②证明氧化性:Cr2O72-<I2 D. 实验③证明 H2O2 有氧化性 11、某同学将光亮镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理, 该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是 选 项 实验及现象 结论 A 将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝 B 色 反应中有 NH3 产生 反应中有 H2 产生 C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.0 生成 Mg(OH)2 使溶液呈弱 碱性 向 NH4Cl 溶液中加锌,也有大量气泡 D 产生 活泼金属可促进 NH4+水 解 12、在容积均为 1L 的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入 1molCO,控制在不同温度下发 生反应: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),当反应进行到 5min 时,测得 Ni(CO)4 的体积分数与温度的 关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2) B. 反应进行到 5min 时,b 容器中 v(正)=v(逆) C. 达到平衡时,a、b、c 中 CO 的转化率为 b>a>c D. 减压或升温可将 b 中的平衡状态转变成 c 中的平衡状态 13、常温下,某酸 HA 的电离常数:K=1×10-5,下列说法正确的是 A. HA 溶液中加入 NaA 固体后, 减小 B. 常温下,0.1mol/L HA 溶液中水电离的 c(H+)为 10-13mol/L C. 常温下,0.1mol/L NaA 溶液水解常数为 10-9 D. NaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-) 26、亚硝酸盐是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚 硝酸钠进行多角度探究: (一)鉴别 NaCl 和 NaNO2 甲同学用沉淀分析法: 经查:常温下 Ksp(AgNO2)=2×10-8, Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有 5mL 0.0001 mol/L 两种盐溶液的试液中同时逐滴滴加 0.0001 mol/L 硝酸银溶液,先生成沉淀的是装 有 溶液的试管。 乙同学测定溶液 pH 用 pH 试纸分别测定 0.1 mol/L 两种盐溶液的 pH,测得 NaNO2 溶液呈碱性。该溶液呈碱 性的原因是 (用离子方程式解释)。 (二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠 已知:① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2; ②酸性条件下,NO 和 NO2 都能与 MnO4- 反应生成 NO3- 和 Mn2+ (1)使用铜丝的优点是 。 (2)装置 A 中反应方程式为 。 装置 C 中盛放的药品是 ;(填字母代号) A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.四氯化碳 仪器 F 的作用 。 (3)该小组称取 5.000g 制取的样品溶于水配成 250.0mL 溶液,取 25.00mL 溶液于锥形 瓶中,用 0.1000mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示: 滴定次数 1 2 3 4 消耗 KMnO4 溶液体积/mL 20.70 20.12 20.00 ①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 19.88 (填字母代号)。 a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时仰视读数 ②酸性 KMnO4 溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式 为 。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。 27、MnCO3 是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是 MnO2, 还含 CaO、Al2O3、FeS 等杂质),由此矿石生产 MnCO3 的工艺流程如下: 物 质 开始 沉淀 沉淀 完全 Fe( 2.7 3.7 OH)3 Ca( 12 —— OH)2 回答下列问题: Al( 3.8 4.7 OH)3 (1)操作 I 为 。 (2)取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中 FeS 发生反应的离 子方式: 。 (3)调节溶液 pH 所用物质 X 最好为 A. NaOH 溶液 B. 氨水 C. MnCO3 固体 D. 盐酸 (4)滤渣Ⅰ为 ,滤渣Ⅱ为 。 (5)沉锰的化学方程式为: 。 (6)MnCO3 也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生 LiMn2O4 与 Li1-xMn2O4 之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应 式: 。 28、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。 (1)汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化 为无毒气体。 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1 对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,图 1 中图像正确的是 代号)。 (填 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和 NO,发生反应 C(s)+2NO(g) 不同时间测得各物质的量浓度如表: N2(g)+CO2(g) △H 在 T1℃时,反应进行到 时间 /min 浓度 12345 0 00000 /(mol/L) 10 0 0 0 0 NO .0 .58 .40 .40 .48 .48 00000 N2 0 .21 .30 .30 .36 .36 CO2 00 0 0 0 0 .21 .30 .30 .36 .36 ①根据图表数据分析 T1℃时,该反应在 0——20min 的平均反应速率 v(CO2)= ; 计算该反应的平衡常数 K= 。 ②30min 后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母 代号) a. 加入一定量的活性炭 b. 通入一定量的 NO c. 适当缩小容器的体积 d. 加入合适的催化剂 ③若 30min 后升高温度至 T2℃,达到平衡时,容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 5:3:3, 则达到新平衡时 NO 的转化率 (填“升高”或“降低”), △H 0(填“>” 或“<”) (3)以 CO2 与 NH3 为原料可合成化肥尿素[化学式为 CO(NH2)2]。已知: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol 写出 CO2 与 NH3 合成尿素和液态水的热化学方程式 。 (4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是 2mol/L 的 KOH 溶液。 电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O 请写出通入图 2 中 a 气体一极的电极反应式为 物质的量为 。 ;每消耗 3.4gNH3 转移电子的 35、【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活,回答下列问题: (1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 ,1mol 氮气分 子中σ 键和π 键的物质的量之比为 ;基态钛原子的价电子排布式 为 。 (2)C、N、F 三种元素电负性由大到小的顺序为 。第二周期元素中第一电离 能介于 B、F 之间的有 种。 (3)NF3 分子的空间构型为三角锥型,N 原子的杂化轨道类型为 。 (4)已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式,其中属于面心立方最密堆积的是 (填 a 或 b) (5)金刚砂(SiC)的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图所示,金刚砂晶体类型 为 ,每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为 ,若晶胞的边长为 a cm,阿伏伽德罗常数为 NA,则金刚砂的密度为 g·cm-3(不需要化简) 36、【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) M 是石油裂解气的重要成分,由 M 制备环酯 P 的合成路线(部分反应条件略去)如图 所示: 已知:在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应,如: 2CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR 回答下列问题: (1)M 的名称是 ,A 含有的官能团名称是 (2)①的反应类型是 ,⑥的反应类型是 。 。 (3)C 的结构简式为 ,由 C→G 的过程中步骤④、⑥的目的是 。 (4)G 中最多有 个原子共平面,其顺式结构式为 。 (5)符合下列条件 D 的同分异构体有 种。 ①氯原子连在碳链的一端 ③羟基连在不同的碳原子上 其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 4:2:2:1 的为 (写结构简式) (6)由 I 和 G 在一定条件下制取环酯 P 的化学方程式为 。 7——13 CAAC CDC 26、(15 分) (一) NaCl(1 分); NO2- + H2O NHO2 + OH- (2 分) (二)(1)可以控制反应的发生与停止(1 分) (2)Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(2 分) C(1 分) 防止水蒸气进入(2 分) (3)① bc (2 分)②6H+ + 2MnO4- + 5NO2- = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O(2 分)③ 69.0% (2 分) 27、(13 分) (1)过滤(1 分) (2)FeS+12H++3MnO2=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O(2 分) (3)C(2 分)(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(2 分) CaF2(2 分) (5)MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑(2 分) (6)LiMn2O4――xe-=Li1-XMn2O4+X Li +(2 分) 28、(15 分) (1)乙(1 分)(2)①0.015mol·L-1·mol-1(2 分)0.56(2 分) ②bc(2 分) ③降低(1 分)<(1 分) (3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-87.0kJ·mol-1(2 分) (4)2NH3+6OH――6e-=N2+6H2O(2 分)0.6mol(2 分) 35、(15 分) (1)9(1 分)1:2(1 分)3d24s2(1 分) (2)F>N>C(2 分)4(2 分) (3)sp3(1 分) (4)a(2 分) (5)原子晶体(1 分)12(2 分) (2 分) 36、(15 分) (1)丙烯(1 分)碳碳双键、氯原子(2 分) (2)取代反应;消去反应(2 分) (3)HOCH2CH=CHCH2OH(1 分)保护分子中碳碳双键不被氧化(1 分) (4)12(1 分) (1 分) (5)10(2 分)ClCH2CH(CH2OH)2(2 分) (6) 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有
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